Caracterisation de quelques ions.

CARACTERISATION DE QUELQUES IONS

PRINCIPE: pour caractériser un anion il faut le mettre en présence d'un cation
pour caractériser un cation il faut le mettre en présence d'un anion.

Savoir qu'un précipité est un solide .

Pour caractériser l'anion chlorure il faut le mettre en présence du cation argent---->il apparaît un précipité de couleur blanche le chlorure d'argent. de formule AgCl.

Pour caractériser les cations métalliques il faut les mettre en présence d'anions hydroxydes---->il apparaît des précipités appelés hydroxydes, de couleur caractéristique (voir page 72 du livre Hachette)

L'hydroxyde de fer II a une couleur vert foncée, sa formule est Fe(HO)₂

L'hydroxyde de zinc II a une couleur blanche, sa formule est Zn(HO)₂

L'hydroxyde de cuivre II a une couleur bleue foncée ,sa formule est Cu(HO)₂

L'hydroxyde de fer III a une couleur rouille, sa formule est Fe(HO)₃

Savoir écrire l'équation d'un test. exemple ci dessous:

chlorure de fer II+ hydroxyde de sodium
Réactifs: avant la réaction chimique				Produits: après la réaction chimique
(Fe²⁺ +2Cl^-)	+	(Na⁺ + HO^-)	---->	Fe(HO)₂	+	2(Na+Cl^-)
Bien vérifier si le nombre d'atome et de charges sont identiques dans les deux membres
On constate qu'il a le même nombre d'atomes de chaque sorte et le même nombre de charges électriques dans les deux membres: on dira que l'équation chimique est ajustée.
La conservation du nombre des atomes au cours d'une réaction chimique signifie qu'il y a aussi conservation de la masse: MASSE DES REACTIFS = MASSE DES PRODUITS
Cette dernière équation porte le nom de loi de conservation de LAVOISIER
L'équation ci-dessus peut-être simplifiée:en effet les ions Na⁺et Cl^- ne participent pas à la réaction chimique :on dit que ces deux ions sont spectateurrs Finalement l'équation du test est: Fe²⁺ + 2HO^------->Fe(HO)₂

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